Reaktivnost
Visoko reaktivan s kisikom, vodenom parom i kiselinama zbog svog čistog metalnog oblika.
Polako reagira hladnom vodom, ali nasilno s vrućom vodom ili parom:
Mn +2 H2O → Mn (OH) 2+ H2 ↑
Oksidacijska stanja
Uobičajena oksidacijska stanja su +2, +4, +6 i +7.
U EMM -u je mangan uglavnom u0 stanje oksidacije(Metalni oblik).
Reakcija s kiselinama
Lako topljiv u razrijeđenoj sumpornoj kiselini (H2SO4) ili klorovodičnom kiselini (HCL):
Mn+h2so4 → mnso 4+ h2 ↑
Tvori zapaljivi vodikov plin (zahtijeva ventilaciju).
Oksidacija u zraku
Na sobnoj temperaturi formira zaštitni oksidni sloj (MNO2) koji sprječava daljnju oksidaciju.
Kada se zagrijava u zraku, gori u prahu, formirajući manganove okside:
3mn +2 o2Δmn3o4
Ponašanje
Snažno redukcijsko sredstvo u kiselom/alkalnom okruženju (npr. Smanjuje 3- na NH3).
Formiranje legura
Kombinira se s željezom, aluminijem i bakrama kako bi se stvorile legure otporne na koroziju (npr. Nehrđajući čelik).
Katalitička aktivnost
Djeluje kao katalizator u reakcijama organske sinteze i hidrogeniranja.
Učinci na čistoću
Visoka čistoća (veća od ili jednaka 99,7%) minimizira neželjene nuspojave u industrijskim procesima.
Osnovne sigurnosne upute:
Zapaljivost: Fini prah je opasnost od eksplozije; Držite se dalje od iskre/otvorenih plamena.
Korozivnost: Reagira s vlagom na oslobađanje vodikovog plina (osigurati suho skladištenje).
Industrijski značaj:
Stabilnost u matricama legura povećava otpornost čelika na oksidaciju i sulfideaciju.
Potrebno je za sintezu kemikalija na bazi mangana (npr. KMNO4, MNO2 za baterije).
Ova svojstva čine EMM neophodnim u tehnologijama metalurgije, kemijske proizvodnje i skladištenja energije.
